تنقية المياه وتحليتها بواسطة المبادلات الأيونية

االملك الجمعة أكتوبر 07, 2011 5:45 pm

اتمنى ان ينال الموضوع اعجابكم ...................ارجو الردjavascript:emoticonp(' Razz

')

تنقية المياه وتحليتها بواسطة المبادلات الأيونية

يمثل الماء وهو العنصر الاساسي للحياة ,ثلثي جسم الانسان واكثر من 70 % من مساحة المعمورة التي نعيش عليها .وبالنظر لما يمثله الماء من اهمية خاصة تفرضها حاجة الانسان اليومية الحياتية اصبح واجبا خلو هذا الماء مما يعكر صفوه ونقاءه من المواد الكيمياوية والاحياء الدقيقة لما تؤديه وجود هذه المواد في الماء من مخاطر على صحة الانسان .

الماء في الطبيعة
يوجد الماء في الطبيعة على درجات متفاوتة في النسب للمواد المسموح بها فتتراوح مثلا الأملاح الذائبة في الماء من مئة أو أقل من مئة في العيون العذبة الى 50000 خمسين الف او اكثر في مياه المحيطات والبحار.
ومع تزايد حاجة الأنسان الى الماء في حاجاته اليومية وقلة الموارد المائية نسبة الى تزايد أعداد البشرية من جهة أخرى. أصبح لزاما على الأنسان البحث عن الطرق الكفيلة في تصفية هذا الماء وجعله صالحا للشرب والاستهلاك اليومي ومن هنا ظهرت طرق تصفية الماء وتدويره.
طرق تصفية المياه
لأستعادة المياه الى الحدود المسموح بها وللحفاظ عليها. وهناك عدة طرق تتلاءم مع نوعية المياه (لأن العلم نابع تطوره من الحاجة اليه اصبح الماء من اكثر المواضيع اثارة بحثا وتنقيبا) التبخير، الترسيب، الترشيح، الفصل بالاغشية، الأمتزاز بالفحم، الأكسدة بضخ الهواء، الأستخلاص، التبادل الأيوني......الخ.
ويعد التبخير وهو الوسيلة الطبيعية لتنقية المباه من الملوثات (المطر). اكثر الوسائل شيوعا في المختبرات. وفي الحقيقة لمن يروم دقة أكثر وأعلى في النتائج يصبح الماء المقطر غير جدير بالعملية ولو بأعادة العملية عدة مرات. وتوجب البحث عن طرق أخرى مثل الفصل بألأغشية والتبادل الأيوني وسنتناول التبادل الأيوني كموضوع للمحاضرة.
المبادل الأيوني
ion exchange resins
Resins الراتنج
مادة بلورية بوليميرية غير ذائبة في المحلول ذات أستقرار حراري وكيميائي . لها القابلية على الانتفاخ في السائل وذات تنافذية
وتحتوي على مجاميع شحنة ثابتة ومرتبطة بمجاميع شحنة معاكسة قابلة للاستبدال مع أيونات مشابهة في المحلول.
لقد حضر اول مبادل عضوي أيوني عام 1935 بواسطة كبرتة بعض انواع الفحم من قبل العالمين adams و holmes حيث كان الناتج مبادلاً ايونياً موجباً.
التركيب الكيميائي للراتنج
الراتنج يتكون اساسا من سلسلة بوليميرية linear مرتبطة بواسطة مشبكة cross-linking فعلى سبيل المثال تحضر هذه الأيام معظم المبادلات الايونية من المادة الاولية الستايرين styrene (C6H5CH=CH2 بعد تبلمره POLYSTYREN واذا وجد ثاني فنيل البنزين divinyl benzen
ch2=chc6h5ch=ch2
يعمل على تشابك البوليمر المتكون . (تكوين شبيكة من البوليمر )في الاتجاهات الثلاثة. حيث يعمل على تقليل أذابة المبادل الايوني في الماء. واذا اجريت عملية كبرتة لهذا البوليمر باستخدام حامض الكبريتيك او حامض كلوروسلفونيك نحصل على مبادل أيوني قوي حامضي STRONG CATION RESION وتباع تحت الاسماء التجارية ZEO KARB 225,
AMBERLITE R-120 ,DOWEX50 او المجاميع التي تحتوي على حامض كاربوكسيلي (ذات خواص حامضية ضعيفة) فتباع تحت الاسماء التجارية ZEO KARB 225,AMBERLITE IRC-50
اما المبادلات السالبة ANION RESIONS والتي يمكن تحضيرها بادخال البوليمر المشترك للستايرين -داي فنيل بنزين
الحاوي على مجاميع كلورو فيلينية او من خلال تكثف الفورمالديهايد مع الانيلين او الامينات الاخرى فتباع تحت اسماء تجارية مثل DE-ACIDITE FF, DOWEX 1 , AMBERLITE IRA-400
تقسيم المبادلات الايونية
تقسم المبادلات الايونية من حيث طبيعتها التركيبية.
1- مبادلات لا عضوية مثل مبادلات سيليكات الالمنيوم ALUMINOSILICATE
والاكاسيد الهيدروكسيلية .(اكاسيد الحديد والالمنيوم).
2- بادلات عضوية وتشمل المبادلات العضوية المصنعة من تكاثف P.S. WITH DVB
كما وتقسم المبادلات الايونية حسب طبيعة الايون المستبدل الى :-
1- راتنج تبادل موجب (فلزي) Cat ion Exchange resin ويشمل نوعين من المبادلات " راتنج تبادل موجب (حامضي) ضعيف Weak Cat ion Exchange resin " راتنج تبادل موجب قوي Strong Cat ion Exchange resin
2- راتنج تبادل سالب (لا فلزي)
n ion exchange resin
ويشمل نوعين من المبادلات راتنج تبادل سالب ضعيف Weak An ion Exchange resin
" راتنج تبادل سالب قوي Strong An ion Exchange resin
طرق استخدام المبادلات الايونية :-
1- طريقة الوجبة batch process :
حيث يتم وضع المبادلات (الراتنجات) في احواض ويتم غمره بالمحلول حيث يتم أستبدال وجبة من الايونات خلال فترة زمنية محددة ثم يتم أستبدال المحلول دفعة واحدة.
2- الطريقة المستمرة Continuous process (طريقة العمود).
حيث يكون في هذه الطريقة المبادل الايوني هو الطور الثابت والماء هو الطور المتحرك بصورة مستمرة مثل الفلاتر الموجودة في المنازل والبيوت
ميكانيكية عمل الراتنجات
ان اساس فكرة التبادل الايوني هو التبادل العكسي بين ايونات المبادل الايوني ذي الطور الصلب مع الايونات المشابهة لنوع الشحنة والموجودة في الطور الايوني السائل المتحرك الذي يمر عبر المبادل .
يتكون المبادل الايوني من شبيكة تكون اطرافها حاملة لايونات يمكن استبدالها بايونات اخرى تحمل نفس نوع الشحنة وتوجد هذه الايونات على طول السلسلة البوليميرية للراتنج يمرر الماء اولا بمبادل ايوني موجب حيث يتم استبدال الايونات الموجبة بايون H+ او ايون Na+ حيث الماء الحاوي على ايونات الصوديوم يسر غير عسر واملاح الصوديوم غير ضارة ثم يمرر الماء ثانيا بمبادل ايوني سالب يقوم باستبدال الايونات السالبة بأيون OH - ان الماء الخارج يسمى DE IONIZED WATER وهو ذو توصيلية واطئة واقل من 10 -6
تم فى هذا البحث استخدام راتنجات التبادل الأيونى فى تجميع وتركيز الأمونيا من عينات المياه العذبة. وقد تم تقييم مدى مناسبة نوعين من هذه الراتنجات ودراسة مدى تأثير النقص فى نسبة الإسترجاع على القيم النظائرية التى يتم الحصول عليها. تمت الدراسة على نوعين من راتنجات التبادل الأيونى هما دوفكس- 50WX8وأمبرلايت IR120-.
أظهرت النتائج أن زيادة تركيز أيون الكالسيوم فى المياه يؤدى إلى نقص فى نسبة إسترجاع الأمونيا ويؤدى أيضاً إلى نثرية نظائرية للأمونيا المتبقية فى مياه العينة عند استخدام راتنجات أمبرلايت-IR120 . ومن مميزات هذه الطريقة أنها لا تعانى التداخل من النيتروجين العضوى حيث أنه يتم إسترجاع الأمونيا المحملة على راتنجات التبادل الأيونى بالطرد المباشر بإستخدام طريقة انتشار الأمونيا المعدلة
راتنجات التبادل الايوني
وهي نوع من المواد التي تستخدم لازالة الايونات الموجبة والسالبة الموجودة في المياة وباستخدام طريقة التبادل الايوني .

هناك نوعان رئيسيان من هذه الراتنجات وتنطوي تحتها كل الانواع الاخرى وهي :
1-الكاتيونات : وتستخدم في ازلة عسرة المياة والتي تحدث في العادة نتيجة لوجود مركبات الكالسيوم والمغنسيوم .

2-الانيونات : وتستخدم في انظمة التبادل الايوني لازالة معظم الايونات السالبة في المياة .
شركة اليمامة لهندسة المياة تزود نظام الديايونايزر والذي يحوي كلا النوعان من الراتنجات حيث يوضع كل نوع خزان منفصل وبجهاز تحكم مشترك .
يمكن ان نزود ايضا نظام آخر يقوم على وضع كلا النوعان في خزان واحد ونظام تحكم واحد ويسمى mixed bed

تركيب مثل هذه الانظمة يزيد من كفاءة المياة المنتجة .
الماء واهم ملوثاته الكيميائية وطرق معالجتها

يعتبر الماء من العوامل الأساسية في بقاء الكائن الحي على هذه الأرض وهو من النعم العظيمة التي حباها الله للإنسان , لأنه من خلال الماء دبت الحياة وذلك تحقيقا لقوله تعالـى فــي ســورة الأنبيـــاء آية 29 " وجعلنا من الماء كل شيء حي " , ويعود سبب أفضلية الماء دون غيره من المذيبات منها توافره في الطبيعة حيث يغطي الماء ثلاثة أرباع الكرة الأرضية ويتغلغل في اليابسة على هيئة مياه سطحية ومياه جوفية ويعتبر مذيبا مستقطبا مثاليا للعديد من المواد العضوية ويعتبر الماء ارخص المذيبات على الإطلاق وتتوافر فيه كافة شروط الأمان وله خواص فيزيائية فريدة .
وتواجد الماء بالنسب التالية في الكرة الأرضية فالمحيطات تمثل ( 97.3 % ) , الماء العذب يمثل ( 2.7 %) { نجد الجليد بالمناطق القطبية يمثل ـ77.2 % والماء الجوفي 22.4 % وماء البحيرات والمستنقعات 0.34 % وفي الغلاف المائي 0.04 % وفي الأنهار المجاري المائية 0.01 % } . ومن هنا حرص الباحثون في مجال المياه على إجراء الدراسات على الماء واهم الملوثات التي يتعرض لها بفعل الأنشطة البشرية المتنوعة سواء كانت زراعية أو صناعية أو خاصة , وبالتالي حرصت على التطرق إلى هذا الموضوع المتعلق بالمياه بشكل من التفصيل.
تقسيم المياه بالنسبة لصلاحيتها للاستخدام
أ ـ المياه النقية الصالحة للاستعمال ( Safe Water )
وهو الماء الخالي من أية جراثيم ومن المواد المعدنية الذائبة التي تكسبه لونا أو تجعله غير صالح للاستعمال أو غير مستساغ الطعم والرائحة .
ب ـ المياه غير النقية ( Polluted Water ) أو الملوثة تلوثا طبيعا
وهي المياه التي تعرضت لعوامل طبيعية أكسبتها تغير في اللون والطعم أو الرائحة أو العكارة نظرا لوجود مواد غريبة عضوية أو عالقة في الماء .
ج ـ مياه غير صالحة للاستعمال ( Contaminated Water ) أو الملوثة
وهي المياه التي تحتوى على بكتريا أو مواد كيماوية سامة تجعلها ضارة بالصحة العامة نظرا لما تسببه من أمراض مما يؤكد عدم صلاحيتها كمياه للشرب أو ري المزروعات .
والجدول الآتي يبن المواد التي تتواجد في المياه الطبيعية من مصادر مختلفة :
مياه الأمطار
مواد عالقة بعض الشوائب التي تتواجد في الجو عند نزول المطر
مود ذائبة O2 , CO2, وبعض الأملاح
المياه السطحية
مواد عالقة الطين والطمي والكائنات الحية الدقيقة مثل الطحالب والبروتوزا والبكتريا وكذلك المواد العضوية.
مواد ذائبة O2, N2, CO2 وأحماض عضوية , الامونيا , وأملاح الكلوريدات والكبريتات.
مواد عالقة غروية مواد ملونه وأحماض ومواد عضوية
المياه الجوفية
مواد عالقة بعض الكائنات الحية الدقيقة ( نادرا )
مواد ذائبة أمـــلاح البيكربونـــات والكوبونـــات , الكبريتــات , والكلويدات , وهيدروكسيد (المنجنيز والحديد والكالسيوم) والغازان مثل ( O2 , N2 ).
مواد عالقة غروية السيلكا وأكسيد الحديد
المواد الملوثة الذائبة في الماء
تعتمد نوعية المواد الملوثة للماء على ما ء الأمطار والطبيعة الجيو لوجية لسطح الأرض أو باطنه , وكذلك على تعداد السكان ونشاطهم وتنقسم ملوثات الماء إلى نوعين :

 ملوثات الماء الذائبة.
 ملوثات الماء غير الذائبة.
وملوثات الماء غير الذائبة يتم التخلص منها عادة بطرق التر سيب والترشيح وأما ملوثات الماء الذائبة ,فهي التي توجد في الماء على صورة ايونات " سالبة أو موجبة ".

الايونات الذائبة في الماء
Anions Cations
بيكربونات -HCO3 الكالسيوم ++Ca
كربونات -- CO3 المغنسيوم ++ Mg
كبريتات -- SO4 الصوديوم + Na
كلوريد - Cl البوتاسيوم + K
نيترات - NO3 الحديد ثنائي ++ Fe
فوسفات --- PO4 الحديد الثلاثي +++ Fe
هيدروكسيد _- OH الهيدروجين +H
ولقد تم تقسيم الأملاح الذائبة والتي تسبب عسر الماء إلى خمس مجموعات وهي كالتالي:
أولا : المكونات الأساسية
وهذه تشمل المواد الصلبة الذائبة والتي يتعدى تركيزها 5 مليجرام / لتر وقد يتجاوز هذا التركيز بكثير .
- مجموعة البيكربونات: ( HCO3-) ايون البيكربونات يعتبر هو المكون القلوي لمعظم مصادر المياه ويوجد عادة من 5 - 500 مليجرام / لتر في صورة بيكربونات البوتاسيوم ( CaHCO3 ) ويوجد في الماء عن طريق فعل الإذابة للبكتريا المولـدة لغــــز ( CO2 ) من المعادن المحتوية على الكوبونات . وكذلك النشاط الصناعي والسكاني .
 كربونات وبيكربونات الكالسيوم: الكالسيوم هو العنصر الأساسي المسبب للعسر وعادة يكون من 5 ــ 500 مليجرام / لتر لكوبونات الكالسيوم ويجد في كير من المعادن وأساسا في الحجر الجيري (Lime Stone ) والجبس (Gypsum ) ويحتوى الماء غالبا على ( CO2 ) أو حمض الكربونيك وعند مرور الماء المحتوي على الحجر الجيري فأنه يعمل كحامض تجاه كوبونات الكالسيوم مكونا بيكربونات الكالسيوم كما في المعادلة :
Ca(HCO3)2
CaCO3 + H2O
 كربونات وبيكربونات المغنسيوم: يتشابه المغنسيوم مع الكالسيــوم في أسلوب تكوين البيكربونات من الكربونات , فالماء الذي يحتوى على ( CO2 ) يذيب كربونات المغنسيوم بنفس الأسلوب مكونا بيكربونات الماغنسيوم إلا أن كربونات المغنسيوم أكثر إذابة بكثير من كربونات الكالسيوم والتي تتكون تحت نفس الظروف .وتكون نسبة المغنسيوم في الماء فـي حــدود 10 ــ 50 مليجرام / لتر .
- كبريتات الكالسيوم والمغنسيوم: مجموعات الكبيريتات تذوب في الماء من بعض المعادن خاصة الجبس ومعدلها عادة من 5 ــ 200 مليجرام /لتر , وكبيرتات المغنسيوم ( MgSO4 ) ملح شديدالذوبان بينما كبريتات الكلسيوم شحيحة الذوبان في الماء .
- كلوريد المغنسيوم: يذوب مـم يذوب مـم أمـلاح الكـلـوريد بشدة في الماء وأملاح الكلوريد توجد عادة في مياه الشرب من 10 ــ 100 مليجرام /لتر أما في ماء البحر فأنها تصل إلى حوالي 30000 مليجرام / لتر كملح كلوريد الصوديوم (NaCl ) وكلوريد المغنسيوم ( MgCl2 ) وهو ملح شديد الإذابة في الماء ويتفاعل معه مكونا هيدروكسيد المغنسيوم كما في المعادلة التالية
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
- أملاح الصوديوم ( Sodium Salts ): كلوريد الصوديوم ( Sodium Chloride) يعتبر ملح كلوريد الصوديوم المكون الأساسي لملوحة ماءا لبحر وهو ملح شديد الإذابة في الماء ورمزه الكيميائي ( NaCl ) ويعرف ملح كلوريد الصوديوم بملح الطعام .
- السيلكا ( SiO2 ): السيلكا هي مادة غير معدنية ( non metal ) وتوجد عادة في معظم المعادن وتوجد في مــــاء الشرب من 1 ــ 100 مليجرام / لتر , وتزداد نسبة السيلكا عند التكاثر الموسمي للدياتوم ( Diatom ) وهو طحلب من خليه واحدة جدرانه مشبعة بالسيلكا وكذلك هياكله .

ثانيا: المواد ثانوية
- الامونيا ( Alammonia ): غاز شديد الإذابة في الماء , ويتفاعل مع الماء ليتكون هيدروكسيد الامونيوم , وهذا الأخير يتحلل في الماء مكونا ايون الامونيا ( NH4 + ) وآنيون الهيدروكسيد ( OH- ) الامونيا أحــدى المكونات المؤقتة في الماء حيث انه جــزء من دورة النيتروجين والتي تتأثر بالنشاط البيولوجي , والامونيا منتج طبيعي من تفكك المركبات العضوية النيتروجينية . وتستخدم أملاح الامونيا لخصوبة الأرض ( Fertilizer ) والامونيا تتأكسد بتأثير البكتريا أولا لتكوين النيتريت ثم بعد ذلك إلى النيرات . ويمكن إزالة الامونيا بواسطة عملية التخلص من الغازات ( Degasification ) والتبادل الكاتيوني ( Cation - exchange ) على دورة الهيدروجين , وكذلك بواسطة الامتصاص لبعض أنواع الطمي ) Clays ) أو عن طريق النشاط البيولوجي .
- الفلوريدات ( Florides ): أملاح الفلوريد مكون أساسي لكثير من المعادن ويشمل الاباتيت ( Apatite ) والميكا ( Mica ) وتضاف بعض أملاح الفلوريد إلى ماء الشرب بنسبة من 1.5 -- 2.5 مليجرام / لتر لحماية الأسنان من التسوس وزيادة النسبة على ذلك تكون ضارة . وتوجد أملاح الفلوريد بنسبة عالية في صرف مصانع الزجاج وكذلك صناعة الحديد .وتستخدم طرق الترسيب بالجير لخفض التركيز إلى 10 - 20 مليجرام / لتر كما يمكن خفض التركيز عن طريق التبادل الأيوني .
- الحديد ( Fe -3 & Iron Fe-2 ):ويوجد الحديد في كثير من الصخور البركانية ومعادن الطمي ( Clay Mineral ) في غياب الأكسجين , يذوب الحديد بسهوله في الحالة المختزلة , وعندما يتأكسد في وسط هيدروجيني من 7 إلى 8.5 . فان الحديد في هذه الحالة عادة ما يكون عديم الإذابة , وقد يصل تركيز إلى .3 مليجرام / لتر وهو الحد الأقصى حسب معدلات مياه الشرب .

تطهير المياه ( Disinfection Of Water )
المياه وما تنقله من أمراض
من البديهي أن استعمال المياه الملوثــة دون تنقية يؤدي إلى انتشار الكثير من الأمراض بسبب ما تحتويه المياه الملوثة من البكتريا والطفيليات المسببة لهذه الأمراض وليس أدل على ذلك من إن الإحصائيات في مختلف بلاد العالم أظهرت إن انتشار عمليات تنقية المياه وكذلك حسن إدارتها وتشغيلها وتوزيعها للاستعمال المنزلي بين السكان قد أدى إلى انخفاض كبير في انتشار هذه الأمراض التي تنتقل عن طريق استعمال المياه الملوثة :
ومن أهم الأمراض:
 التيفود ( Typhoid ).
 الدوسنتاريا الباسيلية ( Dysentery ) .
 الكوليرا ( Cholera ) .
 البلهارسيا ( Bilharzias) .
 الباراتيفويد ( Paratyphoid )
 شلل الأطفال ( Infantile Paralysis ) .
وتتواجد البكتريا والطفيليات المسببة لهذه الأمراض في المياه الطبيعية نتيجة لقذف المخلفات السائلة من المدن في المسطحات المائية , وتطهير الماء هو إبادة جميع ماقد تحويه من بكتريا مسببة للأمراض وكذلك بكتريا القولون ( Cloriform Bacteria ) ولكن لا تعني قتل جميع البكتريا الموجودة في الماء إذ أن هذا ما يطلق عمليه التعقيم ( Sterilization) .
طرق تطهير المياه
- التطهير بالكلور ( Chlorination ): وتميز التطهير بالكلور بسهولة الاستعمال وكذلك سهولة الحكم على مدى فاعليته التي تتم بالتأكد من وجود قدر من الكلور في الماء.
وتتوقف فاعلية الكلور في التطهير في قتل البكتريا على العوامل الآتية:
 درجة تركيز الايون الهيدروجيني: فكلما ارتفع التركيز الهيدروجيني في الماء زادت جرعة الكلور.
 درجة الحرارة: حيث تزيد كفاءة التطهير بارتفاع درجة الحرارة.
 مدة التفاعل بين الكلور والماء: حيث تزيد فاعلية الكلور مع زيادة الوقت نظرا لمقاومة البكتريا المختلفة لتأثير الكلور , وان اقل مدة لازمة قبل استخدام الماء حوالي 30 دقيقة. عكارة الماء ووجود المركبات النيتروجينية وكذلك وجود مركبات الحديد والمنجنيز تقلل فاعلية الكلور في قتل البكتريا.
- اليود والبرومين (Iodine And Bromine ) : وتستخدم لتصرفات المياه الصغيرة , مثل معسكرات الجيش , وحمامات السباحة , وتضاف بجرعات يتراوح تركيزها بين 8 ــ 10 جزء في المليون , ومن عيوب هذه المواد طعم المياه عند استعمالها .

- الأوزون ( Ozone ) : له تأثير فعــال في عمليــة التطهير لأنه مؤكسد قوي , واستخدامه غير مصحوب بطعم أو رائحة , ويضاف بتركيز 2 ــ 3 جزء في المليون يبقى منه تركيز 0.1 جزء في المليون بعد عشر دقائق من إضافته .

- استخدام الأشعة فوق البنفسجية ( Ultra - Violet Rays): يمكن استخدامها في المياه الصافية الخالية من العكارة ولها تأثير فعال في عملية التطهير , ولا تسبب أي طعم أو رائحة للمياه , ومن ناحية أخرى هي طريقة مكلفة وليس لها تأثير إلا أثناء استخدامها , وليس لها فاعلية في التحكم في تلوث المياه إذا ما تعرضت لأي مصدر تلوث بعدى عملية التطهير .
تنقية الماء للشرب ومعالجته للأغراض الصناعية
تتم عملية تنقية الماء للشرب على مراحل كالآتي :
الترويق (Clarification )وتشمل هذه المرحلة العمليات الآتية

- الترسيب ( Sedimentation ):
 الترسيب الطبيعي : الغرض من هذه العملية هو إزالة اكبر كمية من المواد الصلبة العالقة في الماء وذلك في أحواض خاصة يمر فيها الماء المحملة بالمواد العالقة لفترة معينه .
 الترسيب الكيميائي : في هذه العملية يتم ترسيب الحبيبات الدقيقة والتي تكون عادة غروية غير قابلة للترسيب
واهم المواد المستخدمة لهذا الغرض هي : كبيرتات الألومونيوم ( الشب) , كبريتات الحديديدوز , كبريتات الحديديك , كلوريد الحديديك , كبيرتات الحديديدوز المكلورة , الومينات الصوديوم , كبريتات الومنيوم النشادرية وهذه أكثر المواد استخداما لأنها من ارخص المواد أكثرها انتشارا .
إزالة العسرة ــ التيسير ــ بالترسيب ويتم ذلك كالآتي
 التيسير بالجير (Lime Softening ) .
 التيسير باستخدام الصودا على البارد ( Cold Lime -Soda softening )
 التيسير باستخدام الصودا على الساخن ( Hot Lime - Soda Softening ) .
المبادلات الأيونية
المبادلات الأيونية والمبادلات الأيونية تستخدم للتخلص من الأملاح الذائبة للكالسيوم والمغنسيوم وتنقسم إلى الآتي :
 المبادلات الكتيونية .
 شيةالمبادلات الاتيونية .
المبادلات المزدوجة . (Membrane Process) ومن الطرق المستخدمة الآن ما يعرف بالتنا ضح العكسي (Reverse Osmosis).
من خلال ما سبق يتضح لنا انه لابد من حماية المياه المستخدمة في الأغراض البشرية والزراعية وصيد الأسماك من التلوث الكيميائي الناتج من المصانع وأيضا التلوث البحري الناتج من التسرب النفطي.


( أولا : ما أفضل أنواع المياة المعدنية من حيث المركبات )

ان تكون مياة جبلية

( ثانيا : ما العناصر الاساسية التى يفترض ان تتواجد فى كل عبوة مياة معدنية )

العناصر وكميتها لكل لتر
حسب المواصفات البريطانية

Chlorideas: 13.5
Nitrates:6.3
Sulphastes 8.1
Calcium:11.5
Magnesium:8.0
Sodium:11.6
Potassium 6.2
Bicarbonates: 71.0

والعناصر الضرورية والمهمة

اكيد الباتاسيوم والكالسيوم والصوديم
واالمغناسيوم اهم شي .
لكن كل ها العناصر ضروريه

( ثالثا : هل يوجد علاقة بين المياة الجوفية واختلاطها بمياة الصرف الصحى بالفشل الكلوى )

نعم
اذا كانت المصانع قريبة من المناطق السكنية او مصارف صحية او مناطق لا توجد فيها الصرف الصحي .

Razz