أعداد التأكسد

**سيف العامري** الجمعة أكتوبر 07, 2011 6:02 pm

أعداد التأكسد
المفهوم الأول
عدد الأكسدة هو عدد الالكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أوتمنحها للمشاركة عند الدخول في التفاعل الكيميائي للوصول إلى التركيب الثماني المستقر
ووفق هذا المفهوم لا يمكن أن يكون هناك أعداد اكسدة كسرية لانه لا يعرف إلى الآن شيء اسمه جزء من الكترون
وكما ذكر أنه ( وفق هذا المفهوم ) لايمكننا أن نقول أن عدد أكسدة الأكسجين في السوبر أكسيد بـ 0.5 لاننا هنا نتعامل مع السوبر أكسيد كجسيم واحد متكامل O2 يحمل شحنة سالبة

المفهوم الثاني
عدد الأكسدة هي تلك الشحنة التي تبدوا أن الذرة تمتلكها ( مع التأكيد على كلمة تبدوا appear ) عند حساب الالكترونات طبقاً لبعض القواعد الاختيارية إلى حد ما
التعريف منقول نصاً من كتاب الكيمياء لميشيل سنكو وروبرت بلان
ووفق هذا المفهوم لعدد الأكسدة فإننا يمكن أن نقول أن عدد أكسدة الأكسجين في السوبر أكسيد يساوي 0.5 وعدد أكسدة الكبريت في Na2S4O6 يساوي 2.5 وهكذا .......

مع ملاحظة أنه في هذه الحالة لا يمكن اعتبار عدد الأكسدة شحنة فعلية للذرات
وهو ما ذكره المؤلفين السابقين في قولهما ( ويجب التأكيد بقوة على أن أعداد التأكسد ليست شحنات فعلية للذرات

عدد الأكسدة عدد افتراضي يحسب بافتراض شيء قد لايتحقق بالضرورة فعدد أكسدة ذرة ما في مركب معين لايعني بالضرورة أن تلك الذرة تحمل شحنة تساوي ذلك العدد ،
ففي أيون البرمنجنات - MnO4 لاتحمل ذرة المنجنيز الشحنة
+7 ومركب KMnO4 الصلب لايتأين عندما يذوب في الماء سوى على الشكل : + KMnO4+H2O = MnO4- + k
ولايوجد أيونات مثل Mn+7 وكذلك O-2 بعد الذوبان في الماءوالحالة الوحيدة التي يعبر بها عدد الأكسدة عن شحنة فعلية هي حالة المركبات شديدة الصفة الأيونية مثل KF .
كذلك عدد أكسدة الحديد في مركب Fe3O4 يساوي كسراً قيمته اثنان وثلثان ويمكن اعتبار هذا المركب مكون من FeO و Fe2O3 حيث عدد أكسدة الحديد في المركب الأول +2 وفي الثاني +3 والمتوسط هو اثنان وثلثان وبذلك يمكن القول أنه عندما يكون للعنصر عدد أكسدة عبارة عن كسر في مركب معين فإن ذلك يعني غالباً أن المركب يحتوي ذرتين أو أكثر للعنصر الواحد غير متكافئتين تماماً.
يكون هناك اعداد أكسدة كسرية لسبب بسيط جداً وهو ان عدد الأكسدة عبارة عن عدد الكترونات ومعلوم أن الالكترونات جسيمات بسيطة لا تتجزأ وبالنسبة لعدد الأكسدة للكربون في البروبان فالأمر ليس كما تظن ، فالكربون رباعي التكافؤ في جميع مركباته العضوية .
التوزيع الالكتروني لأعداد التاكسد
نجد أن العناصر الإنتقاليةفي السلسلة الأولى تتميز بتعدد حالات تأكسدها ، لتقارب طاقة المستويين الفرعيين ( 4S, 3d )فتخرج منهما الإلكترونات بالتتابع عند تأكسد الذرة
طبعاً في البداية تخرج الإلكترونات من المستوى الفرعي ( 4S) يليه المستوى الفرعي ( 3( d ، لأن القاعدة التي تحكم تأين الفلزات في المحاليل : أن الذرات عندما تتحول إلى أيونات في المحلول ، فإنها تفقد أولاً إلكترونات المستوى الفرعي الذي عدد الكم الأساسي له أعلى ( أي
بينما لا نلاحظ ظاهرة تعدد حالات التأكسد في الفلزات العادية : والتي يكون لها حالة تأكسد واحدة أو اثنين على الأكثر وذلك لخروج الإلكترونات غالباً من المستوى الفرعي ( s ) فقط ..
ولتعدد حالات الأكسدة للعناصر الإنتقالية نجد أن لكل عنصر حالة أو عدد أكسدة يعتبر أكثر ثباتاً ...
فعدد الأكسدة الأكثر ثباتاً للنحاس في مركباته هو +2 ، ولكن هناك العديد من مركبات النحاس التي تحتوي على النحاس في حالة تأكسد + 1 .